Cada elemento es capaz de formar una sustancia simple, estando en estado libre. En este estado, el movimiento de los átomos ocurre de la misma manera, son simétricos. En sustancias complejas, la situación es mucho más complicada. Los enlaces químicos en este caso son asimétricos, los enlaces covalentes complejos se forman en las moléculas de sustancias complejas.
Qué se entiende por oxidación
Hay compuestos en los que los electrones se distribuyen de la forma más desigual posible, es decir en la formación de sustancias complejas, los electrones de valencia pasan de átomo a átomo.
Es esta distribución desigual en sustancias complejas lo que se llama oxidación u oxidación. La carga resultante de un átomo en una molécula se denomina grado de oxidación de los elementos. Dependiendo de la naturaleza de la transición de electrones de átomo a átomo, se distingue un grado negativo o positivo. En el caso de ceder o recibir un átomo de un elemento de varios electrones, se forma un estado de oxidación positivo y negativo de los elementos químicos, respectivamente (E+ o E-). Por ejemplo, la entrada K+1significa que el átomo de potasio dioun electrón En cualquier compuesto orgánico, los átomos de carbono ocupan un lugar central. La valencia de este elemento corresponde a la 4ª en cualquier compuesto, sin embargo, en diferentes compuestos, el estado de oxidación del carbono será diferente, será igual a –2, +2, ±4. Esta naturaleza de diferentes valores de valencia y estado de oxidación se observa en casi cualquier compuesto.
Determinación del estado de oxidación
Para determinar correctamente el grado de oxidación, es necesario conocer los postulados fundamentales.
Los metales no pueden tener un grado negativo, sin embargo, existen raras excepciones cuando el metal forma compuestos con metal. En el sistema periódico, el número de grupo de un átomo corresponde al máximo estado de oxidación posible: carbono, oxígeno, hidrógeno y cualquier otro elemento. Cuando un átomo electronegativo se desplaza hacia otro átomo, un electrón recibe una carga de -1, dos electrones -2, etc. Esta regla no funciona para los mismos átomos. Por ejemplo, para la conexión H-H, será igual a 0. La conexión C-H \u003d -1. El grado de oxidación del carbono en la conexión C-O \u003d + 2. Los metales del primer y segundo grupo del sistema de Mendeleev y el flúor (-1) tienen el mismo valor de grado. En el hidrógeno, este grado en casi todos los compuestos es +1, a excepción de los hidruros, en los que es -1. Para elementos que tienen un grado no constante, se puede calcular conociendo la fórmula del compuesto. La regla básica que dice que la suma de potencias en cualquier molécula es 0.
Ejemplocálculo del estado de oxidación
Consideremos el cálculo del estado de oxidación utilizando el ejemplo del carbono en el compuesto CH3CL. Tomemos el dato inicial: el grado del hidrógeno es +1, el del cloro es -1. Por conveniencia, en el cálculo de x consideraremos el grado de oxidación del carbono. Entonces, para CH3CL se tendrá la ecuación x+3(+1)+(-1)=0. Habiendo realizado operaciones aritméticas simples, se puede determinar que el estado de oxidación del carbono será +2. De esta forma, se pueden realizar cálculos para cualquier elemento en una conexión compleja.
